Lý thuyết Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi – lưu huỳnh

Lý thuyết Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi – lưu huỳnh

Kiến thức cần nắm vững

1. Cấu tạo và tính chất của oxi và lưu huỳnh

	Oxi	Lưu huỳnh
Cấu hình electron nguyên tử	1s22s22p4 ⇒ Oxi ở ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA	1s22s22p63s23p4 ⇒ Lưu huỳnh ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
Độ âm điện	3,44	2,58
Tính chất hóa học	Tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim, nhiều hợp chất.	Có tính oxi hóa, tính khử + Oxi hóa được nhiều kim loại, một số phi kim. + Thể hiện tính khử khi tác dụng với O2, F2 …

2. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

- Hiđro sunfua (H₂S)

+ Là chất khử mạnh:

2H₂S  + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

 +Tan trong nước tạo thành axit yếu:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

- Lưu huỳnh đioxit (SO₂)

+ Là oxit axit:

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

+ Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

- Lưu huỳnh trioxit (SO₃)

là oxit axit, tác dụng với nước tạo thành axit sunfuric:

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + H₂O → H₂SO­₄

- Axit sunfuric:

+ H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất hóa học của axit

+ H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh

2Fe  + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

+ Ngoài ra H₂SO₄ đặc còn có tính háo nước.