Lý thuyết Luyện tập chương 2: Kim loại (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài giảng Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Kiến thức cần nắm vững

1. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm

2. Tính chất vật lý của kim loại

Kim loại có các tính chất vật lý cơ bản sau:

- Tính dẻo

- Tính dẫn điện

- Tính dẫn nhiệt

- Có ánh kim

3. Tính chất hóa học của kim loại

- Tác dụng với phi kim

+ Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,..) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.

Ví dụ:

2Cu + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CuO

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₃O₄

+ Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim, tạo thành muối.

Ví dụ:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

Cu + Cl_{2 $\stackrel{t^0}{\to }$} CuCl₂

- Tác dụng với axit

Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

2Al + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

- Tác dụng với dung dịch muối

Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe↓

Ngoài ra một số kim loại như Al, Zn … có thể tác dụng với dung dịch kiềm.

Ví dụ:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

4. Tính chất hóa học của kim loại nhôm và sắt có gì giống và khác nhau?

a. Tính chất hóa học giống nhau

- Nhôm và sắt có những tính chất hóa học của kim loại.

- Nhôm và sắt đều không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

b. Tính chất hóa học khác nhau

- Nhôm không có phản ứng với kiềm.

- Khi tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất trong đó nhôm chỉ có hóa trị (III), còn sắt tạo thành hợp chất, trong đó sắt có hóa trị (II) hoặc (III).

5. Hợp kim của sắt: thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép

	Gang (Hàm lượng cacbon 2 – 5 %)	Thép (Hàm lượng C < 2%)
Tính chất	Giòn, không rèn, không dát mỏng được.	Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất	- Trong lò cao. - Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao: 3CO + Fe2O3 $\stackrel{t^0}{\to }$2Fe + 3CO2	- Trong lò luyện thép. - Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang FeO + C $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe + CO

6. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại.

- Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại:

+ Ảnh hưởng của các chất trong môi trường:

Sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc.

+ Ảnh hưởng của nhiệt độ:

Nhiệt độ càng cao sự ăn mòn kim loại xảy ra càng nhanh.

- Có các biện pháp để bảo vệ kim loại như sau:

+ Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Câu 1:

A.Cu.

B.Pb.

C.Al.

D.Na.

Hiển thị đáp án

Câu 2:

A.Ba.

B.Zn.

C.Cu.

D.Mg.

Hiển thị đáp án

Câu 3:

A.Có tính ánh kim, nhiệt độ nóng chảy cao.

B.Dẫn điện, dẫn nhiệt, độ rắn cao.

C.Độ rắn cao, khối lượng riêng lớn.

D.Dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt.

Hiển thị đáp án

Câu 4:

A.Sắt (Fe).

B.Đồng (Cu).

C.Kali (K).

D.Bạc (Ag).

Hiển thị đáp án

Câu 5:

A.Hai kim loại và một muối.

B.Hai kim loại và hai muối.

C.Ba kim loại và một muối.

D.Ba kim loại và hai muối.

Hiển thị đáp án

Câu 6:

A.Không có dấu hiệu phản ứng

B.Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

C.Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

D.Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

Hiển thị đáp án

Câu 7:

A.Al.

B.Fe.

C.Mg.

D.Cu.

Hiển thị đáp án

Câu 8:

A.0,1 mol.

B.0,2 mol.

C.0,3 mol.

D.0,4 mol.

Hiển thị đáp án

Câu 9:

A.Mg.

B.Zn.

C.Pb.

D.Fe.

Hiển thị đáp án

Câu 10:

A. Fe, Al

B. Ag, Zn

C. Al, Cu

D. Al, Zn

Hiển thị đáp án