Lý thuyết Nước (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

Lý thuyết Hóa 8 Bài 36: Nước

Bài giảng Hóa 8 Bài 36: Nước

I. Thành phần hóa học

1. Sự phân hủy nước

- Khi tiến hành điện phân nước bằng dòng điện một chiều, trên bề mặt hai điện cực sinh ra khí hiđro và oxi với tỉ lệ thể tích là 2:1.

- Phương trình hóa học:

2H₂O $\stackrel{đp}{\to }$2H₂↑ + O₂↑

Hình 1: Phân hủy nước bằng dòng điện

2. Sự tổng hợp nước

Thí nghiệm: Cho nước vào đầy ống thủy tinh hình trụ. Cho vào ống lần lượt 2 thể tích khí hiđro và 2 thể tích khí oxi.

→ Mực nước trong ống ở vạch số 4.

Đốt bằng tia lửa điện hỗn hợp khí, ta thấy sau cùng hỗn hợp chỉ còn 1 thể tích oxi. Vậy 1 thể tích oxi đã hóa hợp với 2 thể tích hiđro tạo thành nước.

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O

Hình 2: Tổng hợp nước

Kết luận:

- Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố oxi và hiđro. Chúng đã hóa hợp với nhau

- Bằng thực nghiệm, người ta tìm được công thức hóa học của nước là H₂O.

II. Tính chất của nước

1. Tính chất vật lý

- Nước là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị, sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C thành nước đá và tuyết.

- Khối lượng riêng ở 4°C là 1 g/ml (hay 1kg/lít).

2. Tính chất hóa học

a) Tác dụng với kim loại: Nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Na, Ca, Ba, K,…

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Hình 3: Phản ứng của nước với natri

b) Tác dụng với một số oxit bazơ như CaO, K₂O,… tạo ra bazơ tương ứng Ca(OH)₂, KOH,…

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh.

Phương trình hóa học:

K₂O + H₂O → 2KOH

c) Tác dụng với một số oxit axit như SO₃, P₂O₅,… tạo thành axit tương ứng H₂SO₄, H₃PO₄,…

- Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ.

Phương trình hóa học:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

III. Vai trò của nước và cách chống ô nhiễm nguồn nước:

- Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất:

+ Hòa tan chất dinh dưỡng cho cơ thể sống

Hình 4: Dịch truyền tĩnh mạch glucose 5%

+ Tham gia vào quá trình hóa học trong cơ thể người và động vật.

+ Tham gia quá trình quang hợp của cây xanh

6CO₂ + 6H₂O $\underset{clorophin}{\overset{as}{\to }}$ C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑

Hình 5: Mô hình quang hợp của cây xanh

+ Có vai trò rất quan trọng trong đời sống: sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, giao thông vận tải,…

Hình 6: Một số ứng dụng của nước trong sản xuất, chăn nuôi

- Cách chống ô nhiễm nguồn nước:

+ Không vứt rác thải xuống nguồn nước.

+ Xử lý nước thải trước khi cho nước thải chảy vào sông, hồ, biển.

- Lượng nước ngọt là rất nhỏ so với lượng nước trên Trái Đất. Nhiều nguồn nước ngọt đang bị ô nhiễm nặng do đó cần phải sử dụng tiết kiệm nước.

Trắc nghiệm Hóa 8 Bài 36: Nước

Câu 1:

A.H₂O₂.

B.H₂O.

C.H₃O.

D.HO₂.

Hiển thị đáp án  

Câu 2:

A.khí hiđro và khí oxi.

B.khí hiđro và khí cacbon oxit.

C.khí oxi và khí cacbon oxit.

D.khí hiđro và khí clo.

Hiển thị đáp án  

Câu 3:

A.1 : 3.

B.5 : 6.

C.1 : 8.

D.2 : 7.

Hiển thị đáp án  

Câu 4:

A.88,9%.

B.11,1%.

C.16,2%.

D.83,8%.

Hiển thị đáp án  

Câu 5:

A.Nước là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày thì có màu xanh da trời).

B.Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị.

C.Nước sôi ở nhiệt độ trên 100^oC và hoá rắn ở 0^oC thành nước đá và tuyết.

D.Nước có thể hoà tan được nhiều chất rắn (đường, muối ăn …), chất lỏng (cồn, axit …), chất khí (HCl, NH₃…).

Hiển thị đáp án  

Câu 6:

A.Mg.

B.Cu.

C.Fe.

D.Na.

Hiển thị đáp án  

Câu 7:

A.CaO.

B.SO₃.

C.Al₂O₃.

D.CuO.

Hiển thị đáp án  

Câu 8:

A.H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₂.

B.H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₃, HNO₂.

C.H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₃, HNO₃.

D.H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃.

Hiển thị đáp án  

Câu 9:

A.NaOH.

B.K₂SO₄.

C.NaNO₃.

D.HNO₃.

Hiển thị đáp án  

Câu 10:

A.nước.

B.nước và quỳ tím.

C.dung dịch HCl.

D.dung dịch H₂SO₄.

Hiển thị đáp án