Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử

Giải Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Video Giải Bài 3 trang 146 Hóa lớp 10

Bài 3 trang 146 Hóa lớp 10:

- Hiđro sunfua chỉ thể hiện tính khử.

- Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.

a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.

b) Đối với mỗi chất, hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

Lời giải:

a) Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử và H₂SO₄ đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì:

- Trong H₂S, số oxi hóa của S là -2 (là số oxi hóa thấp nhất của S) nên chỉ có thể tăng (chỉ thể hiện tính khử).

- Trong H₂SO₄, số oxi hóa của S là +6 (là số oxi hóa cao nhất của S) nên chỉ có thể giảm (chỉ thể hiện tính oxi hóa).

b) Phương trình phản ứng hóa học:

2H₂S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2S↓

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O