Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO

Giải VBT Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 7* trang 19 VBT Hóa học lớp 9:

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (2)

b) Thành phần % theo khối lượng của các oxit trong hỗn hợp:

n_HCl = C_M.V = 0,1.3 = 0,3 mol

Đặt x và y là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

Theo bài, ta có:

$\begin{array}{l}2x+2y=\mathrm{0,3}\\ 80x+81y=\mathrm{12,1}\end{array}$

$\Rightarrow \begin{array}{l}x=\mathrm{0,05}\\ y=\mathrm{0,1}\end{array}\left(mol\right)$

m_CuO = 80.0,05 = 4 gam

$\begin{array}{l}\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}=\frac{4}{12,1}.100\%=33\%\\ \%{\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}=100\%-33\%=67\%\end{array}$

c) Khối lượng dung dịch axit sunfuric 20% cần dùng:

$n_{H_{2}S{O}_4}$= n_CuO + n_ZnO = 0,15 mol

⇒ $m_{H_{2}S{O}_4}$= 98.0,15 = 14,7 gam.

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}$= $\frac{\mathrm{14,7.100}}{20}$= 73,5 gam