Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl

Giải VBT Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 6 trang 19 VBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) Khối lượng sắt tham gia phản ứng:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}mol$$\to n_{Fe}=n_{H_2}=\mathrm{0,15}mol$

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

c) Nồng độ mol của dung dịch HCl:

$n_{HCl}=2n_{H_2}=\mathrm{0,3}mol$

$\to C_{M\left(HCl\right)}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,05}}=6M$