Hãy xác định công thức của hợp chất khí A

Giải Hóa 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Video Giải Bài 7* trang 101 SGK Hóa học lớp 9

Bài 7* trang 101 SGK Hóa học lớp 9:

– A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.

– 1 gam khí A chiếm 0,35 lít ở đktc.

b) Hòa tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ của muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Lời giải:

a)

${\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}=\frac{{\mathrm{V}}_{\mathrm{A}}}{22,4}=\frac{0,35}{22,4}=0,015625\mathrm{mol}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{A}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}}=\frac{1}{0,015625}=64$

Đặt công thức phân tử của A là S_xO_y.

Lập tỉ số về khối lượng để tính các chỉ số x và y.

$\begin{array}{l}\frac{32x}{64}=\mathrm{0,5}\Rightarrow x=1\\ \frac{16y}{64}=\mathrm{0,5}\Rightarrow y=2\end{array}$

→ Công thức phân tử của A là SO₂.

b)${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2\mathrm{mol};$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=1,2.0,3=0,36\mathrm{mol}$

Xét xem có tạo hai muối không?

So sánh tỉ lệ mol của SO₂ : NaOH = 0,2 : 0,36 = 5 : 9

Như vậy khi cho SO₂ vào dung dịch NaOH có các phản ứng:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Gọi ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}$= x (mol), ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}$= y (mol).

Ta có:$\begin{array}{l}{n}_{S{O}_2}=x+y=\mathrm{0,2}mol\\ n_{NaOH}=x+2y=\mathrm{0,36}mol\end{array}$

$\Rightarrow \begin{array}{l}x=\mathrm{0,04}\\ y=\mathrm{0,16}\end{array}\left(mol\right)$

Nồng độ mol của muối trong dung dịch sau phản ứng là:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left({\mathrm{NaHSO}}_3\right)}=\frac{0,04}{0,3}=0,13\mathrm{M}\\ {\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3\right)}=\frac{0,16}{0,3}=0,53\mathrm{M}\end{array}$