Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch

Giải SBT Hóa 8 Bài 44: Luyện tập chương 6

Bài 44.5 trang 61 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

Số mol của H₂SO₄ cần để pha chế 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}.\mathrm{V}$ = 1.0,5 = 0,5 mol

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = n.M = 0,5.98 = 49 gam

Khối lượng H₂SO₄ 98% có chứa 49 g H₂SO₄:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}.100}{\mathrm{C}\%}=\frac{49}{98}.100=50\mathrm{gam}$

V_dd = $\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{D}}=\frac{50}{1,84}$ = 27,2 ml

- Cách pha chế:

+ Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc có chia độ có dung tích khoảng 1lít.

+ Rót từ từ 27,2 ml H₂SO₄ 98% vào cốc khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta pha chế được 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.