A là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M

Giải SBT Hóa 8 Bài 44: Luyện tập chương 6

Bài 44.6* trang 61 SBT Hóa học lớp 8: A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M.

a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V_A : V_B = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M.

Lời giải:

a) Ta có V_A : V_B = 2 : 3

Số mol H₂SO₄ có trong 2V (lít) dung dịch A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}.{\mathrm{V}}_{\mathrm{A}}$ = 0,2.2V = 0,4V (mol)

Số mol H₂SO₄ có trong 3V (lít) dung dịch B

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}.{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}$ = 0,5.3V = 1,5V (mol)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha trộn:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = $\frac{0,4\mathrm{V}+1,5\mathrm{V}}{2\mathrm{V}+3\mathrm{V}}=0,38\mathrm{M}$

Vậy nồng độ mol của dung dịch C là 0,38M.

b) Pha chế dung dịch H₂SO₄ 0,3M.

Gọi x (lít) là thể tích của dung dịch axit A.

y (lít) là thể tích của dung dịch B.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}.{\mathrm{V}}_{\mathrm{A}}$ = 0,2.x (mol)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}.{\mathrm{V}}_{\mathrm{B}}$ = 0,5.y (mol)

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$= $\frac{\mathrm{0,2}x+\mathrm{0,5}y}{x+y}$ = 0,3

→ x = 2y

Vậy ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B để được dung dịch H₂SO₄ có C_M = 0,3M.