Giải bài tập trang 29 Chuyên đề Hóa 10 Bài 4 - Cánh diều

Giải bài tập trang 29 Chuyên đề Hóa 10 - Cánh diều

Câu hỏi 1 trang 29 Chuyên đề Hóa 10: Khi đun nóng chảy tinh thể NaCl, độ mất trật tự của các ion tăng hay giảm? Tại sao?

Trả lời:

Khi đun nóng chảy tinh thể NaCl, độ mất trật tự của các ion tăng vì muối ăn đã chuyển từ trạng thái tinh thể sang trạng thái lỏng.

1. Ý nghĩa của entropy

2. Tính biến thiên entropy của một phản ứng hoặc một quá trình

Câu hỏi 2 trang 29 Chuyên đề Hóa 10: Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH₃OH(l) bằng O₂(g), thu được CO₂(g) và H₂O(g)

Trả lời:

CH₃OH(l) + $\frac{3}{2}$O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r$S_{298}^0$= $S_{298}^0$(CO₂(g)) + 2. $S_{298}^0$(H₂O(g)) - $S_{298}^0$(CH₃OH(l)) - $\frac{3}{2}$.$S_{298}^0$(O₂(g))

∆_r$S_{298}^0$= 213,8 + 2.188,7 – 126,8 - $\frac{3}{2}$.205,2 = 156,6 J K^-1

Luyện tập 1 trang 29 Chuyên đề Hóa 10: Tính ${∆}_r{S}_{298}^0$của các phản ứng sau:

a) 2Ca(s) + O₂(g) → 2CaO(s)

b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

c) NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)

Trả lời:

a) ${\Delta }_r{S}_{298}^0$= 2. $S_{298}^0$( CaO(s)) - 2. $S_{298}^0$(Ca(s)) - $S_{298}^0$(O₂(g))

${\Delta }_r{S}_{298}^0$= 2.38,1 – 2.41,6 – 205,2 = -212,2 J K^-1

b) ${\Delta }_r{S}_{298}^0$= $S_{298}^0$(CO₂(g)) + 2. $S_{298}^0$(H₂O(g)) - $S_{298}^0$(CH₄(g))- 2. $S_{298}^0$(O₂(g))

${\Delta }_r{S}_{298}^0$= 213,8 + 2.188,7 – 186,3 – 2. 205,2 = -5,5 J K^-1

c) ${\Delta }_r{S}_{298}^0$= $S_{298}^0$( NH₄Cl(s)) - $S_{298}^0$(NH₃(g))- $S_{298}^0$(HCl(g))

${\Delta }_r{S}_{298}^0$= 94,6 – 192,8 – 186,9 = -285,1 J K^-1

Luyện tập 2 trang 29 Chuyên đề Hóa 10:Tại sao $S_{298}^0$của quá trình (1) lại dương?

Trả lời:

Quá trình (1): H₂O (l) → H₂O (g)

Độ “mất trật tự” của phân tử hơi nước là lớn hơn các phân tử nước lỏng

⇒ Entropy của hơn nước (H₂O(g)) lớn hơn entropy của nước lỏng (H₂O(l))

⇒ $S_{298}^0$của quá trình (1) dương.