Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh

Giải SBT Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh

Bài 30.6 trang 67 Sách bài tập Hóa học 10:

a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A

b) Biết rằng cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCl còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Lời giải

Các PTHH:

Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS                                      (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S(2)

Fe (dư) + 2HCl → FeCl₂ + H₂(3)

HCl (dư) + NaOH → NaCl + H₂O          (4)

a) Thành phần của hỗn hợp khí A :

Theo (1): 0,05 mol Fe tác dụng với 0,05 mol S, sinh ra 0,05 mol FeS.

Theo (2): 0,05 mol FeS tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol H₂S.

Theo (3): 0,05 mol Fe dư tác dụng với 0,10 mol HCl, sinh ra 0,05 mol HCl

 Kết luận : Hỗn hợp khí A có thành phần phần trăm theo thể tích :

50% khí H₂S và 50% khí H₂.

b) Nồng độ mol của dung dịch HCl :

Tổng số mol HCl tham gia các phản ứng (2), (3), (4) :

0,1 + 0,1 + 0,0125 = 0,2125 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl: $\frac{0,2125}{0,5}=0,425mol/l$