Đốt cháy một hỗn hợp gồm bột Fe và Mg

Giải SBT Hóa 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Bài 24.19 trang 34 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=\frac{0,48}{24}=0,02\mathrm{mol}$

2Mg + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2MgO

Theo phương trình. Số mol O₂ cần dùng để đốt cháy Mg là

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=\frac{1}{2}.0,02=0,01\mathrm{mol}$

Số mol O₂ còn lại tác dụng với Fe là: 0,03 – 0,01 = 0,02 mol

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₃O₄

Theo phương trình

n_Fe =$\frac{3}{2}.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = $\frac{3}{2}.0,02=0,03\mathrm{mol}$

→ m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam