Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong bình

Giải SBT Hóa 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Bài 24.18 trang 34 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\mathrm{mol}$

n_P = $\frac{6,2}{31}=0,2\mathrm{mol}$

$\begin{array}{l}4\mathrm{P}+5{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:0,20,4\mathrm{mol}\end{array}$

Xét tỉ lệ:  $\frac{\mathrm{0,2}}{4}<\frac{\mathrm{0,4}}{5}$

→ Oxi dư, photpho phản ứng hết

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{P}}=\frac{1}{2}.0,2=0,1\mathrm{mol}$

Do H = 80% nên khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5}=\frac{0,1.142.80}{100}=11,36\mathrm{gam}$