Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen

Giải Sách bài tập KHTN 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

Bài 5.1 trang 15 Sách bài tập KHTN 8: Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở đkc) tạo thành phosphorus pentoxide (P₂O₅). Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là

A. 0,68 gam.                  B. 0,64 gam.              C. 0,16 gam.              D. 0,32 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học: 4P + 5O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2P₂O₅

Theo đề bài: $n_p=\frac{m_P}{M_P}=\frac{\mathrm{1,24}}{31}=\mathrm{0,04}\left(mol\right);n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{\mathrm{1,92}}{32}=\mathrm{0,06}\left(mol\right)$

Theo phương trình hóa học: Cứ 4 mol P phản ứng với 5 mol O₂,

Do đó 0,04 mol P phản ứng với 0,05 mol O₂.

Vậy số mol O₂ còn dư là 0,06 – 0,05 = 0,01 (mol).

Khối lượng O₂ dư là 0,01 ´ 32 = 0,32 (gam)