Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie

Giải Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Video Giải Bài 6* trang 58 Hóa học lớp 9

Bài 6* trang 58 Hóa học lớp 9:

– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg nên m_Mg = 0,6 gam.

$\to n_{Mg}=\frac{\mathrm{0,6}}{24}=\mathrm{0,025}mol$

Gọi n_Al = x mol

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ ( 1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑ (2)

Từ phương (1) và (2)  $\to \sum n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}+n_{Mg}=\frac{3}{2}x+\mathrm{0,025}\left(mol\right)$

Theo đề bài ta có: