Anonymous

Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH

- asked 6 months agoVotes

0Answers

2Views

Giải Hóa 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng

Video Giải Bài 3 trang 27 Hóa học lớp 9

A. Natri hiđroxit

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định muối thu được sau phản ứng.

a) Trước tiên ta phải xem muối nào được tạo thành (NaHCO₃ hay Na₂CO₃).

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = \frac{1,568}{22,4} = 0,07 m o l \\ n_{N a O H} = \frac{6,4}{40} = 0,16 m o l \end{array}$

Nhận thấy: $n_{N a O H} > 2 n_{C O_{2}}$ nên muối thu được sau phản ứng là Na₂CO₃; CO₂ phản ứng hết và NaOH dư.

Phương trình hóa học của phản ứng :

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo phương trình:

n_{NaOH pư} = $2. n_{C O_{2}}$ = 2.0,07 = 0,14 mol

⇒ n_{NaOH dư} = 0,16 - 0,14 = 0,02 mol

Khối lượng chất dư sau phản ứng:

m_NaOH = 0,02.40 = 0,8 gam.

b) Theo phương trình:

$n_{N a_{2} C O_{3}} = n_{C O_{2}}$ = 0,07 mol

⇒ $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = 0,07.106 = 7,42 gam.