Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH

Giải Hóa 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng

Video Giải Bài 3 trang 27 Hóa học lớp 9

A. Natri hiđroxit

Bài 3 trang 27 Hóa học lớp 9:

a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?

b) Hãy xác định muối thu được sau phản ứng.

Lời giải:

a) Trước tiên ta phải xem muối nào được tạo thành (NaHCO₃ hay Na₂CO₃).

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{1,568}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,07}mol\\ n_{NaOH}=\frac{\mathrm{6,4}}{40}=\mathrm{0,16}mol\end{array}$

Nhận thấy: $n_{NaOH}>2n_{C{O}_2}$ nên muối thu được sau phản ứng là Na₂CO₃; CO₂ phản ứng hết và NaOH dư.

Phương trình hóa học của phản ứng :

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Theo phương trình:

n_{NaOH pư} = $2.n_{C{O}_2}$= 2.0,07 = 0,14 mol

⇒ n_{NaOH dư} = 0,16 - 0,14 = 0,02 mol

Khối lượng chất dư sau phản ứng:

m_NaOH = 0,02.40 = 0,8 gam.

b) Theo phương trình:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}$= 0,07 mol

⇒ $m_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,07.106 = 7,42 gam.