Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp

Giải SBT Hóa 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa khử

Bài 32.7 trang 46 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

Phương trình hóa học:

CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe + 3H₂O

Gọi x là số mol của CuO

y là số mol của Fe₂O₃.

Ta có: 80x + 160y = 16 (1)

Theo phương trình: n_Cu = n_CuO = x mol

n_Fe =$2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$ = 2y mol

Khối lượng hỗn hợp giảm do oxit tạo thành kim loại:

m _giảm = 16 – (m_Cu + m_Fe) = 16.$\frac{25}{100}$

→ 16 – (64x + 56.2y) = 4

→ 16x + 28y = 3  (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,1 mol; y = 0,05 mol

→ m_CuO = 80.0,1 = 8 gam

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$ = 160.0,05 = 8 gam

→ % m_CuO = % ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$= 50%