Cho H2 khử 16g hỗn hợp FeO và CuO

Giải SBT Hóa 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa khử

Bài 32.8 trang 46 SBT Hóa học lớp 8: Cho H₂ khử 16g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

b) Tính tổng thể tích khí H₂ (đktc) đã tham gia phản ứng.

Lời giải:

m_CuO = 16.$\frac{25}{100}$= 4 gam

→ n_CuO = $\frac{4}{80}$ = 0,05 mol

m_FeO = 16 – m_CuO = 16 – 4 = 12 gam

→ n_FeO =$\frac{12}{72}=\frac{1}{6}$  mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng là:

CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O   (1)

FeO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe + H₂O   (2)

Từ phương trình (1), ta có: n_Cu = n_CuO = 0,05 mol

→ m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam

Từ phương trình (2), ta có n_Fe = n_FeO = $\frac{1}{6}$ mol

m_Fe = $\frac{1}{6}$.56 =  9,33 gam

b)${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ ₍₁₎ = n_Cu = 0,05 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ ₍₂₎= n_FeO = $\frac{1}{6}$mol

Tổng thể tích khí H₂ tham gia phản ứng:

$V_{H_2}$ = (0,05 + $\frac{1}{6}$).22,4 = 4,85 (lít)