Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau Cl2 + H2O

Giải Hóa 10 Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Video Giải Bài 4 trang 108 Hóa lớp 10

Bài 4 trang 108 Hóa lớp 10:

a) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

b) CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

c) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

d) HCl + KClO₃ → KCl + Cl₂ + H₂O

e) NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

f) CaOCl₂ → CaCl₂ + O₂

Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử và vai trò các chất tham gia phản ứng oxi hóa – khử. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng.

Lời giải:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một hay một vài nguyên tố.

a) Quá trình nhường, nhận electron:

$\begin{array}{c}1x\stackrel{}{}\\ 1x\stackrel{}{}\end{array}\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+1}{Cl}+1e\\ \stackrel{0}{Cl}+1e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

→ Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Phương trình: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

b)

Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Quá trình nhường, nhận electron:

$\begin{array}{c}1x\stackrel{}{}\\ 1x\stackrel{}{}\end{array}\begin{array}{l}\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{0}{Cl}+1e\\ \stackrel{+1}{Cl}+1e\to \stackrel{0}{Cl}\end{array}$

→ CaOCl₂ là phân tử tự oxi hóa – khử, HCl đóng vai trò môi trường.

→ Phương trình:

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

c) Quá trình nhường, nhận electron:

$\begin{array}{c}1x\stackrel{}{}\\ 5x\stackrel{}{}\end{array}\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+5}{Cl}+5e\\ \stackrel{0}{Cl}+1e\to C{l}^{-}\end{array}$

→ Cl₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

→ Phương trình:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

d) Quá trình nhường, nhận electron:

$\begin{array}{c}3x\stackrel{}{}\\ 1x\stackrel{}{}\end{array}\begin{array}{l}\stackrel{-1}{2Cl}\to \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\\ \stackrel{+5}{Cl}+6e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

→ HCl là chất khử, KClO₃ là chất oxi hóa.

→ Phương trình:

6HCl + KClO₃ → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

e) Phương trình:

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

→ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

f) Công thức cấu tạo của CaOCl₂ là:

Quá trình nhường, nhận electron:

$\begin{array}{c}1x\stackrel{}{}\\ 2x\stackrel{}{}\end{array}\begin{array}{l}2\stackrel{-2}{O}\to \stackrel{0}{O_2}+4e\\ \stackrel{+1}{Cl}+2e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

→ CaOCl₂ là phân tử tự oxi hóa – khử.

→ Phương trình:

2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂↑