Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc)

Giải Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng 

Video Giải Bài 6 trang 19 Hóa học lớp 9

Bài 6 trang 19 Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) $n_{H_2}=\frac{V}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}mol$ 

Theo phương trình:

$n_{Fe}=n_{H_2}$= 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

c) Theo phương trình:

n_HCl = 2.n_Fe = 2.0,15 = 0,3 mol,

V_HCl = 50 ml = 0,05 lít

$C_{M\left(HCl\right)}=\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,05}}=6M$