Cho dung dịch axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ

Giải Hóa 9 Bài 45: Axit axetic

Video Giải Bài 8 trang 143 SGK Hóa học lớp 9

Bài 8 trang 143 SGK Hóa học lớp 9:

Lời giải:

Gọi khối lượng dung dịch CH₃COOH và NaOH cần dùng là m và m':

$\begin{array}{l}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{CH}}_3\text{COO}\mathrm{H}}=\mathrm{C}\%.{\mathrm{m}}_{\text{dd}}=\frac{\mathrm{m}.\mathrm{a}}{100}\left(\mathrm{gam}\right)\\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\text{COO}\mathrm{H}}=\frac{\mathrm{m}.\mathrm{a}}{100.60}=\frac{\mathrm{m}.\mathrm{a}}{6000}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}=\mathrm{C}\%.{\mathrm{m}}_{\text{dd}}=\frac{\mathrm{m}\text{'}.10}{100}=\frac{\mathrm{m}\text{'}}{10}\left(\mathrm{gam}\right)\\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{\mathrm{m}\text{'}}{10.40}=\frac{\mathrm{m}\text{'}}{400}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O.

Theo phương trình phản ứng trên, ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}}$

Do đó, ta có:

$\frac{\mathrm{m}.\mathrm{a}}{6000}=\frac{\mathrm{m}\text{'}}{400}\to \mathrm{a}=15.\frac{\mathrm{m}\text{'}}{\mathrm{m}}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}}=\frac{\mathrm{m}\text{'}}{400}\left(\mathrm{mol}\right)\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}}=\frac{82\mathrm{m}\text{'}}{400}\left(\mathrm{gam}\right)$

m_{dd sau pư} = m + m’ (gam)

Theo đề bài ta có:

$\mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{CH}}_3\text{COO}\mathrm{Na}}=\frac{\frac{82\mathrm{m}\text{'}}{400}}{\mathrm{m}+\mathrm{m}\text{'}}=\frac{10,25}{100}$

Giải ra, ta có m = m'. Thay vào $\mathrm{a}=15.\frac{\mathrm{m}\text{'}}{\mathrm{m}}\to \mathrm{a}=15$

→Nồng độ dung dịch axit là 15%.