Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư

Giải Hóa 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Video Giải Bài 6 trang 103 SGK Hóa học lớp 9

Bài 6 trang 103 SGK Hóa học lớp 9:

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\frac{69,6}{87}=0,8\mathrm{mol}$

V_NaOH = 500ml = 0,5 lít

⇒ n_NaOH = C_M. V= 0,5 . 4 = 2 mol.

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Theo phương trình: 

$n_{C{l}_2}=n_{Mn{O}_2}$ = 0,8 mol.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Ta có tỉ lệ: $\frac{\mathrm{0,8}}{1}<\frac{2}{2}$ → NaOH dư nên tính n_NaCl và n_NaClO theo .

Theo phương trình:

n_NaCl = n_NaClO = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$= 0,8 mol

và n_NaOH pư = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$  = 2. 0,8 = 1,6 mol.

→ n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ các chất trong dung dịch A là:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{NaCl}\right)}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{NaClO}\right)}=\frac{0,8}{0,5}=1,6\mathrm{M}$

C_{M (NaOH) dư} = $\frac{\mathrm{0,4}}{\mathrm{0,5}}$ = 0,8 M