Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%

Giải Hóa 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Video Giải Bài 6* trang 6 Hóa học lớp 9

Bài 6* trang 6 Hóa học lớp 9: 

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Lời giải:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{\text{dd}}.C\%}{100\%}=\frac{100.20}{100}=20gam$

$n_{CuO}=\frac{\mathrm{1,6}}{80}=\mathrm{0,02}mol$; $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{20}{98}\approx \mathrm{0,2}mol$

a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Xét tỉ lệ số mol của đề bài cho và số mol theo phương trình của 2 chất tham gia CuO và H₂SO₄ ta có: $\frac{\mathrm{0,02}}{1}<\frac{\mathrm{0,2}}{1}$ → H₂SO₄ dư, CuO phản ứng hết

→ Khối lượng CuSO₄ tạo thành, H₂SO₄ phản ứng tính theo số mol CuO:

Theo phương trình ta có:

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

$\begin{array}{l}C{\%}_{CuS{O}_4}=\frac{\mathrm{3,2}}{100+\mathrm{1,6}}.100\%\approx \mathrm{3,15}\%\\ C{\%}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{18,04}}{100+\mathrm{1,6}}.100\%\approx \mathrm{17,76}\%\end{array}$