Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư

Giải Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Video Giải Bài 7* trang 69 Hóa học lớp 9

Bài 7* trang 69 Hóa học lớp 9: 

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (1)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑ (2)

b) $n_{H_2}=\frac{\mathrm{0,56}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,025}mol$

Đặt n_Al = x mol; n_Fe = y mol.

Theo phương trình (1) và (2)

→$\sum n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}+n_{Fe}=\frac{3}{2}x+y\left(mol\right)$

→  $\frac{3}{2}x+y=\mathrm{0,025}$

Mà m_hh = 27x + 56y = 0,83.

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,01; y = 0,01 (mol)

m_Al = 0,01. 27 = 0,27 gam

m_Fe = 0,01. 56 = 0,56 gam

Phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp đầu là:

$\begin{array}{l}\%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,27}}{\mathrm{0,83}}.100\%=\mathrm{32,53}\%\\ \to \%m_{Fe}=100\%-\mathrm{32,53}\%=\mathrm{67,47}\%\end{array}$