200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa đủ 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3

Giải Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan 

Video Giải Bài 3* trang 9 Hóa học lớp 9

Bài 3* trang 9 Hóa học lớp 9:

a) Viết các phương trình phản ứng hóa học.                   

b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

V_HCl = 200ml = 0,2 lít

n_HCl = 3,5.0,2 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃.

a) Phương trình phản ứng hóa học :

$\begin{array}{l}\mathrm{CuO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{CuCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x}\to 2\mathrm{x}\\ {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{FeCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{y}\to 6\mathrm{y}\end{array}$

b) Từ phương trình phản ứng trên ta có:

⇒ n_HCl = 2x + 6y = 0,7 mol (∗)

m_CuO = (64 + 16).x = 80x (gam)

 = (56.2 + 16.3).y = 160y (gam)

Theo bài:

m_{hỗn hợp} = m_CuO +$m_{F{e}_2{O}_3}$

= 80x + 160y = 20 (gam)

⇒ x + 2y = 0,25

⇒ x = 0,25 – 2y (∗∗)

Thay x vào (∗) ta được:

2(0,25 – 2y) + 6y = 0,7

⇒ 0,5 - 4y + 6y = 0,7

⇒ 2y = 0,2 ⇒ y = 0,1 mol

Thay y vào (∗∗) ta được:

x = 0,25 - 2.0,1 = 0,05 mol

⇒ m_CuO = 0,05.80 = 4 gam

$m_{F{e}_2{O}_3}$= 0,1.160 = 16 gam

(Lưu ý: sang kì 2 các bạn mới học về hệ phương trình nên bài này không giải theo cách đưa về hệ phương trình.)