1,10 g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột lưu huỳnh

Giải Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh

Video Giải Bài 5 trang 132 Hóa lớp 10

Bài 5 trang 132 Hóa lớp 10:

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo lượng chất và khối lượng chất.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

2Al + 3S $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂S₃

b) Gọi n_Fe = x mol,

n_Al = y mol

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l}{n}_S=n_{Fe}+\frac{3}{2}{n}_{Al}\\ =x+\frac{3}{2}y\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}\begin{array}{l}56x+27y=1,1\\ x+\frac{3}{2}y=\frac{1,28}{32}\end{array}\\ \Rightarrow \begin{array}{l}x=0,01\\ y=0,02\end{array}\left(mol\right)\end{array}$

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất (theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

m_Al = 0,02.27 = 0,54 gam

$\%m_{Al}=\frac{0,54}{1.1}.100\%=49,09\%$

%m_Fe = 100% - 49,09% = 50,91%