Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit

Giải VBT Hóa 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 4* trang 119 VBT Hóa học lớp 8:

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra;

b) Tính số lít khí CO và H₂ ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.

c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.

Lời giải

a) Phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra:

Fe₃O₄ + 4CO $\stackrel{t°}{\to }$ 4CO₂ + 3Fe      (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 3H₂O + 2Fe       (2)

b) Theo phương trình (1), muốn khử 1 mol Fe₃O₄ cần 4 mol CO

Vậy muốn khử 0,2 mol Fe₃O₄ cần $\frac{\mathrm{0,2.4}}{1}$= 0,8 mol CO.

Thể tích khí CO (đktc) cần dùng: V = 0,8.22,4 = 17,92 (lít)

Theo phương trình (2), muốn khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂.

Vậy muốn khử 0,2 mol Fe₂O₃ cần $\frac{\mathrm{0,2.3}}{1}$= 0,6 mol H₂.

Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng: V = 0,6.22,4 = 13,44 (lít)

c) Theo phương trình (1), khử 1 mol Fe₃O₄ được 3 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₃O₄ được $\frac{\mathrm{0,2.3}}{1}$= 0,6 mol Fe

→ khối lượng: m_Fe = 0,6. 56 = 33,6 gam

Theo phương trình (2), khử 1 mol Fe₂O₃ được 2 mol Fe

Vậy khử 0,2 mol Fe₂O₃ được $\frac{\mathrm{0,2.2}}{1}$= 0,4 mol Fe

→ khối lượng: m_Fe = 0,4. 56 = 22,4 gam