Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt

Giải VBT Hóa 8 Bài 29: Bài luyện tập 5

Bài 29.9* t

a) Số gam sắt và khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ lẩn lượt là

A. 0,84 g và 0,32 g.

B. 2,52 g và 0,96 g.

C. 1,68 g và 0,64 g.

D. 0,95 g và 0,74 g.

b) Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên là

A. 3,16 g.

B. 9,48 g.

C. 5,24 g

D. 6,32 g.

Lời giải

a) Chọn C

Số mol Fe₃O₄: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}=\frac{2,32}{232}=0,01\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

Theo phương trình hóa học, để điều chế 1 mol Fe₃O₄ cần 3 mol Fe và 2 mol O₂.

Số mol sắt: n_Fe = $\frac{\mathrm{0,01.3}}{1}$= 0,03 mol; Số gam sắt: m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam

Số mol oxi: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{0,01.2}{1}=$ 0,02 mol;

Số gam oxi: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 32.0,02 = 0,64 gam

b) Chọn D

Phương trình phân hủy KMnO₄

2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo phương trình, 1 mol O₂ cần 2 mol KMnO₄.

→ 0,02 mol O₂ cần x mol KMnO₄.

→ x = 0,04 mol

Số gam KMnO₄ cần dùng là: 0,04.158 = 6,32 gam