Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một

Giải VBT Hóa 9 Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Bài 3* trang 41 VBT Hóa học lớp 9:

a. Viết các phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.

c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl (1)

Cu(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO + H₂O (2)

b) Khối lượng chất rắn:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{20}{40}=0,5\mathrm{mol}$;

$\frac{\mathrm{0,5}}{2}>\frac{\mathrm{0,2}}{1}$ → NaOH dư, CuCl₂ phản ứng hết.

Theo phương trình (1):

$n_{NaOHpu}=2n_{CuC{l}_2}$= 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu:

$n_{Cu}=n_{CuC{l}_2}=\mathrm{0,2}mol$

Khối lượng CuO thu được:

m_CuO = 80.0,2 = 16 (g)

c) Khối lượng các chất trong nước lọc: NaOH dư và NaCl

n_{NaOH dư} = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

→ m_{NaOH dư}  = 0,1.40 = 4 gam

Bảo toàn nguyên tố Na:

n_NaCl = n_{NaOH phản ứng} = 0,4 mol

→ m_NaCl = 0,4.58,5 = 23,4 gam.