Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml

Giải VBT Hóa 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối

Bài 6* trang 31 VBT Hóa học lớp 9:

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) Hiện tượng: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl.

Phương trình hóa học:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

b) Khối lượng chất rắn:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCl}}_2}=\frac{2,22}{111}=0,02\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{{\mathrm{AgNO}}_3}=\frac{1,7}{170}=0,01\mathrm{mol}$

Nhận thấy: $\frac{\mathrm{0,02}}{1}>\frac{\mathrm{0,01}}{2}\to$ CaCl₂ dư, AgNO₃ hết.

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{\mathrm{CaCl}}_2+2{\mathrm{AgNO}}_3\to 2\mathrm{AgCl}\downarrow +\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\\ 0,005\leftarrow 0,01\to 0,01\to 0,005\end{array}$

⇒ m_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 gam

c) Nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch:

$V_{dd}=30+70=100ml=$0,1 lít

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2\right)}=\frac{0,005}{0,1}=0,05\mathrm{M}$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}{\mathrm{CaCl}}_2\mathrm{du}}=\frac{0,02-0,005}{0,1}=$0,015M