TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 (Kết nối tri thức 2024) có đáp án - Hóa học 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 - Kết nối tri thức

Câu 1. Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

A. xảy ra phản ứng thu nhiệt.

B. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

C. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

D. xảy ra phản ứng trung hòa.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do xảy ra phản ứng thu nhiệt.

Câu 2.

C(graphite) + O₂(g) CO₂(g) = –393,5 kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng là phản ứng vừa thu, vừa tỏa nhiệt.

B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

C. Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng là 393,5 kJ.

D. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 393,5 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

C(graphite) + O₂(g) CO₂(g) = –393,5 kJ

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng tỏa ra là 393,5 kJ.

Câu 3.

A. > 0: phản ứng tỏa nhiệt, < 0: phản ứng thu nhiệt.

B. > 0: phản ứng thu nhiệt, < 0: phản ứng tỏa nhiệt.

C. > 0 hay < 0: phản ứng luôn là phản ứng thu nhiệt.

D. > 0 hay < 0: phản ứng luôn là phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dấu của biến thiên enthalpy cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt:

> 0: phản ứng thu nhiệt.

< 0: phản ứng tỏa nhiệt.

Chú ý: Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Câu 4.

A. dùng chất xúc tác.

B. tăng áp suất.

C. tăng nồng độ các chất tham gia.

D. đun nóng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Câu 5.

A. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

B. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bất kì.

C. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

D. biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất bất kì.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Nhiệt tạo thành (D_fH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn () là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

Câu 6. Tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu là (cđ); tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là (sp). Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng biểu thức:

A. (cđ).

B. (cđ).

C. =(cđ) – (sp).

D. (cđ).

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm (sp) và tổng nhiệt tạo thành của các chất đầu (cđ).

Ở điều kiện chuẩn: (cđ).

Trong tính toán cần lưu ý đến hệ số của các chất trong phương trình hóa học.

Câu 7. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

A. khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.

B. khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.

C. khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng với các chất trong môi trường.

D. khi xảy ra kèm theo sự trao đổi nhiệt giữa các chất phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.

Chú ý: Phản ứng tỏa nhiệt khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.

Câu 8.

A. = (cđ) × (sp).

B. = (cđ) + (sp).

C. = (sp) – (cđ).

D. = (cđ) – (sp).

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí), bằng hiệu số giữa tổng năng lượng liên kết của các chất đầu và tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Ở điều kiện chuẩn: = (cđ) – .

Câu 9. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng.

Câu 10. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) $\to$ P (s, trắng) kJ.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

P (s, đỏ) ® P (s, trắng) kJ.

Nhận xét:

+ P đỏ bền hơn P trắng.

+ kJ > 0 ® Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

Câu 11.

A. 2H₂(g) + O₂(g) $\to$ 2H₂O(l); = +571,6 kJ.

B. 2H₂(g) + O₂(g) $\to$ 2H₂O(l); = –571,6 kJ.

C. H₂(g) + O₂(g) $\to$ H₂O(l); = –571,6 kJ.

D. H₂(g) + O₂(g) $\to$H₂O(l); = +571,6 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng, tỏa ra nhiệt lượng 571,6 kJ. Phản ứng trên có biến thiên enthalpy = –571,6 kJ, biểu diễn bằng phương trình nhiệt hóa học như sau:

2H₂(g) + O₂(g) ® 2H₂O(l) = –571,6 kJ

Câu 12.

H₂(g) + I₂(s) $\to$2HI(g)

biết E_b (H–H) = 436 kJ/mol, E_b (I–I) = 151 kJ/mol, E_b (H–I) = 297 kJ/mol.

A. –7 kJ.

B. +7 kJ.

C. –13 kJ.

D. +13 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

= E_b (H–H) + E_b (I–I) – 2×E_b (H–I) = 436 + 151 – 2×297 = –7 (kJ).

Câu 13.

CO(g) + O₂(g) $\to$ CO₂(g)

biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol.

A. –283 kJ.

B. +283 kJ.

C. –316 kJ.

D. +316 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học của phản ứng:

CO(g) + O₂(g) ® CO₂(g)

= –393,5 – (–110,5 + 0×) = –283 (kJ).

Câu 14. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$ CO₂(g) + 2H₂O (l) kJ.

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CH₄(g) và H₂O(l) tương ứng là –74,6 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí CO₂.

A. +393,3 kJ/mol.

B. –393,3 kJ/mol.

C. –325,2 kJ/mol.

D. +325,2 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ® CO₂(g) + 2H₂O (l) kJ.

–890,3 = [+ 2×(–285,8)] – [ –74,6 + 2×0 ]

® = –393,3 kJ/mol.

Câu 15.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 250 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A. +192,367 kJ.

B. +195,128 kJ.

C. +198,546 kJ.

D. +201,412 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

250 ml dung dịch glucose 5% có chứa: gam glucose.

Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là: (kJ).

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 10 sách Kết nối tri thức có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Bài 19: Tốc độ phản ứng

Trắc nghiệm Bài 20: Ôn tập chương 6

Trắc nghiệm Bài 21: Nhóm halogen

Trắc nghiệm Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Trắc nghiệm Bài 23: Ôn tập chương 7