TOP 15 câu Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 (Kết nối tri thức 2024) có đáp án - Hóa học 10

Đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tử sulfur (Z = 16) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hoặc [Ne]3s²3p⁴ hoặc (2, 8, 6).

Đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử X có 3 lớp electron $\to$ Lớp electron thứ ba (n = 3, lớp M) trong nguyên tử X có mức năng lượng cao nhất.

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tử Y có 3 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có 4 electron.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Đáp án: D

Giải thích:

Nguyên tử oxygen có:

Số hiệu nguyên tử Z = Số proton = 8

Số khối: A = Z + N = 8 + 8 =16.

$\to$Kí hiệu của nguyên tử oxygen là .

Đáp án: B

Giải thích:

Lớp thứ n (n ≤ 4) chứa tối đa 2n² electron.

$\to$Lớp L (n = 2) có số electron tối đa là: 2n² = 2×2² = 8.

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7): 1s²2s²2p³.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên nitrogen là nguyên tố p.

Đáp án: B

Giải thích:

Số hiệu nguyên tử Z = 11 = Số proton = Số electron

Số khối A = 23 = Z + N ® N = A – Z = 23 – 11 = 12.

$\to$Số proton, neutron và electron của lần lượt là 11, 12, 11.

Đáp án: B

Giải thích:

:

Số hiệu nguyên tử Z = 19 = Số proton = Số electron.

$\to$ Cấu hình electron của nguyên tử K: [Ar]4s¹$\to$ Có 1 electron thuộc lớp ngoài cùng.

:

Số hiệu nguyên tử Z = 13 = Số proton = Số electron.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử Al: [Ne]3s²3p¹$\to$ Có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng.

:

Số hiệu nguyên tử Z = 17 = Số proton = Số electron.

$\to$ Cấu hình electron của nguyên tử Cl: [Ne]3s²3p⁵$\to$ Có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng.

:

Số hiệu nguyên tử Z = 8 = Số proton = Số electron.

$\to$ Cấu hình electron của nguyên tử O: 1s²2s²2p⁴$\to$ Có 6 electron thuộc lớp ngoài cùng.

Đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

$\to$Nguyên tử X có 15 electron.

Đáp án: D

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử magnesium có Z = 12 là 1s²2s²2p⁶3s² hoặc [Ne]3s² hoặc (2, 8, 2).

$\to$ Nguyên tử magnesium có 3 lớp electron và có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng.

Đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

$\to$Nguyên tử X có 7 electron thuộc lớp ngoài cùng ® X là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

$\to$ Nguyên tử Y có 2 electron thuộc lớp ngoài cùng $\to$ Y là nguyên tố kim loại.

Đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ hoặc [Ne]3s²3p³.

Cấu hình electron của nguyên tử P có Z = 15: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:

$\to$ Nguyên tử P có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tử X được tạo nên từ hạt proton (p) mang điện tích dương, neutron (n) không mang điện và electron (e) mang điện tích âm.

Trong nguyên tử, số p = số e.

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 28.

® 2p + n = 28 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8.

® 2p – n = 8 (2)

Từ (1) và (2), suy ra: p = 9, n = 10.

Số hiệu nguyên tử Z = số p = 9 ® X là nguyên tố fluorine (kí hiệu F).

Đáp án: C

Giải thích:

Đồng vị chiếm: 100% - 0,25% = 99,75% .

Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là:

Đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tử X được tạo nên từ hạt proton (p) mang điện tích dương, neutron (n) không mang điện và electron (e) mang điện tích âm.

Trong nguyên tử, số p = số e.

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 34.

$\to$2p + n = 34 (1)

Số hạt không mang điện bằng 54,545% số hạt mang điện.

$\to$ (2)

Từ (1) và (2), suy ra: p = 11, n = 12.

Số khối của nguyên tử X là: A = Z + N = 11 + 12 = 23.