Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi

Giải Hóa 8 Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của hiđro

Video Giải Bài 6* trang 109 Hóa học lớp 8

Bài 6* trang 109 Hóa học lớp 8:

Lời giải:

$n_{H_2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375mol$

$n_{O_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125mol$

Phương trình hóa học của phản ứng tạo nước:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:0,3750,125\mathrm{mol}\end{array}$

So sánh tỉ lệ $\frac{0,375}{2}>\frac{0,125}{1}$ . Như vậy lượng H₂ dư nên tính khối lượng nước sinh ra theo oxi.

Theo phương trình trên ta có:

$n_{H_{2}O}=2.n_{O_2}$ = 2. 0,125 = 0,25 mol.

→ $m_{H_{2}O}$ = 0,25 .18 = 4,5 gam