Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3

Giải SBT Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Bài 35.21 trang 87 Sách bài tập Hóa học 12:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO₃ 1M thoát ra V₁ lít NO.

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thoát ra V₂ lít NO.

Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V₁ và V₂.

Lời giải:

Ta viết PTHH dạng ion rút gọn cho cả hai thí nghiệm như sau:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

- Thí nghiệm 1: ta có số mol các chất và ion: Cu: 0,06 mol; H⁺: 0,08 mol; NO₃^-: 0,08 mol.

H⁺ phản ứng hết suy ra V_NO = V₁ = $\frac{0,08}{4}.22,4$ = 0,448 lít

- Thí nghiệm 2: Ta có số mol các chất và ion: Cu: 0,06 mol; H⁺: 0,16 mol; NO₃^-: 0,08 mol

H⁺ và Cu phản ứng vừa đủ suy ra V_NO = V₂ = $\frac{0,16}{4}.22,4$ = 0,896 lít

Suy ra V₂ = 2V₁