Anonymous

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO2 thu được 1 mol CO

- asked 4 months agoVotes

0Answers

0Views

Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

$C O_{2} (g) \to C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = + 280 k J$

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng $2 C O_{2} (g) \to 2 C O (g) + O_{2} (g)$ là

A. +140 kJ.

B. – 1120 kJ.

C. + 560 kJ.

D. – 420 kJ.

Đáp án đúng là: C.

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO₂ thu được 1 mol CO và 0,5 mol O₂ cần thu 280kJ nhiệt.

Vậy để phân hủy 2 mol CO₂ thu được 2 mol CO và 1 mol O₂ cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng $2 C O_{2} (g) \to 2 C O (g) + O_{2} (g)$ là +560 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO₂ thu được 1 mol CO và 0,5 mol O₂ cần thu 280kJ nhiệt.

Vậy để phân hủy 2 mol CO₂ thu được 2 mol CO và 1 mol O₂ cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

Giá trị

Δ_{r} H_{298}^{0}

của phản ứng

2 C O_{2} (g) \to 2 C O (g) + O_{2} (g)

là +560 kJ.