Quặng malachit có thành phần chính là hai hợp chất của đồng

Giải SBT Hóa 8 Bài 17: Luyện tập chương 2

Bài 17.11* trang 24 SBT Hóa học lớp 8:

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng phân hủy của mỗi hợp chất của đồng.

b) Biết rằng khi nung nóng 4,8 kg quặng thì thu được 3,2 kg CuO cùng 0,36 kg H₂O và 0,88 kg CO₂. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.

Lời giải:

a) Công thức hóa học của hai hợp chất của đồng:

Cu₂(OH)₂CO₃ gồm Cu(OH)₂ và CuCO₃

Các phương trình hóa học của phản ứng phân hủy:

Cu(OH)₂ $\stackrel{t°}{\to }$  CuO + H₂O

CuCO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ CuO + CO₂

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hai hợp chất của đồng phân hủy bằng:

 $m_{C{u}_2{\left(OH\right)}_{2}C{O}_3}=m_{CuO}+m_{H_{2}O}+m_{C{O}_2}$

= 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44 kg

Tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng:

$\%m_{C{u}_2{\left(OH\right)}_{2}C{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{4,44}}{\mathrm{4,8}}.100$ = 92,5%