Pha chế dung dịch CuSO4 bằng cách hoà tan 87 g CuSO4.5H2O

Giải SBT Hóa 12 Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại

Bài 22.16 trang 51 Sách bài tập Hóa học 12:

a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã pha chế.

b) Có bao nhiêu ion Cu²⁺ và SO₄^2- trong 1 ml dung dịch?

c) Thêm một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO₄ trên. Hãy cho biết khối lượng các kim loại tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

a) C_M = 0,464M

b) Trong 1 ml dung dịch CuSO₄ có:

n_Cu²⁺ = $n_{S{O_4}^{2-}}$ = $n_{CuS{O}_4}$= 0,464.10^-3 (mol)

Số ion Cu²⁺ = số ion SO₄^2- = 0,464.10 - 3.6,02.1023 = 2,793.1020 (ion)

c) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

n_Cu²⁺ = 0,0232 mol; m_Fe = 1,2992 g; m_Cu = 1,4848 g.