Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình

Giải VBT Hóa 8 Bài 38: Bài luyện tập 7

Bài 5 trang 145 VBT Hóa học lớp 8:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Lời giải

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Số mol H₂SO₄: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{49}{98}=0,5\mathrm{mol}$

Số mol Al₂O₃: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{60}{102}\approx 0,59\mathrm{mol}$

Theo phương trình, cứ 1 mol Al₂O₃ tác dụng với 3 mol H₂SO₄.

Vậy sẽ có 0,5/3 ≈ 0,17 mol Al₂O₃ tác dụng với 0,5 mol H₂SO₄.

Chất còn dư là: Al₂O₃, số mol: 0,59 – 0,17 = 0,42 mol

Khối lượng chất còn dư là: 0,42.102 = 43 gam