Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch

Giải VBT Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 6* trang 66 VBT Hóa học lớp 9:

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

Khối lượng của dung dịch CuSO₄ = 25. 1,12 = 28 gam

m (CuSO₄) = $\frac{28.15}{100}=\mathrm{4,2}gam$ ;

n (CuSO₄) = $\frac{\mathrm{4,2}}{160}=$ 0,02625 (mol)

a) Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+\mathrm{C}\text{uS}{\mathrm{O}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}\downarrow \\ 56\mathrm{x}\to 64\mathrm{x}\mathrm{gam}\end{array}$

b) Độ tăng khối lượng lá sắt = 2,58 – 2,5 = 0,08 (gam)

x = 0,01 (mol)

Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄ 0,01 mol  

hay 1,52 gam và CuSO₄ dư 0,02625 - 0,01 = 0,01625 mol hay 2,6 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 28 – 0,08 = 27,92 (gam)

Nồng độ C% chất tan:

$\begin{array}{l}\mathrm{C}\%\left(\mathrm{C}\text{uS}{\mathrm{O}}_4\right)=\frac{2,6}{27,92}.100\%=9,31\%\\ \mathrm{C}\%\left({\mathrm{FeSO}}_4\right)=\frac{1,52}{27,92}.100\%=5,44\%\end{array}$