Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl

Giải Hóa 12 Bài 19: Hợp kim

Video Giải Bài 4 trang 91 Hóa học 12

Bài 4 trang 91 Hóa học 12:

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.                        

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.                          

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp, ta có:

56x + 65y = 2,33 (1)

Theo PTHH có: n_khí = n_Fe + n_Zn

→ x + y = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta có:

x = 0,03; y = 0,01.

Thành phần % về khối lượng của hợp kim này là:

$\%m_{Fe}=\frac{0,03.56}{2,33}.100\%=72,1\%$

%m_Zn = 100% - 72,1% = 27,9%.