Anonymous

Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

- asked 4 months agoVotes

0Answers

1Views

Lý thuyết Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài giảng Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

- Cách làm:

+ Bước 1: Viết phương trình hóa học

+ Bước 2: Tính số mol các chất đề bài cho.

+ Bước 3: Dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm.

+ Bước 4: Tính khối lượng chất cần tính.

- Thí dụ 1: Cho 4 gam NaOH tác dụng với CuSO₄ tạo ra Cu(OH)₂ kết tủa và Na₂SO₄. Tính khối lượng Na₂SO₄.

- Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

+ Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

$n_{N a O H} = \frac{m}{M} = \frac{4}{40} = 0, 1 m o l$

+ Tính số mol Na₂SO₄ thu được

Theo phương trình hóa học, ta có:

Cứ 2 mol NaOH phản ứng thu được 1 mol Na₂SO₄

+ Tìm khối lượng Na₂SO₄ thu được:

$m_{N a_{2} S O_{4}} = n . M = 0, 05.142 = 7, 1 g a m$

- Thí dụ 2: Tính khối lượng NaOH cần dùng để điều chế 7,1 gam Na₂SO₄.

Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

+ Tính số mol Na₂SO₄ sinh ra sau phản ứng

+ Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng

$n_{N a_{2} S O_{4}} = \frac{7, 1}{142} = 0, 05 m o l$

Theo phương trình hóa học, ta có:

Để điều chế 1 mol Na₂SO₄ cần dùng 2 mol NaOH

Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na₂SO₄ cần dùng 0,1 mol NaOH

+ Tính khối lượng NaOH cần dùng

m_NaOH = n . M = 0,1. 40 = 4 gam

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

- Cách làm:

+ Bước 1: Viết phương trình hóa học

+ Bước 2: Tìm số mol chất đề bài cho

+ Bước 3: Thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính.

+ Bước 4: Tính thể tích khí.

- Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO₂. Hãy tính thể tích khí (đktc) sinh ra, nếu có 4 gam khí O₂ tham gia phản ứng.

Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

+ Tìm số mol O₂ phản ứng:

$n_{O_{2}} = \frac{4}{32} = 0, 125 m o l$

+ Tìm số mol SO₂ sinh ra sau phản ứng

Theo phương trình hóa học, ta có:

Cứ 1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

+ Tìm thể tích khí SO₂(đktc) sinh ra sau phản ứng

$V_{S O_{2}} = n . 22, 4 = 0, 125.2, 24 = 2, 8$ lít

- Thí dụ 2: Tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64 gam lưu huỳnh.

Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học:

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

+ Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng:

$n_{S} = \frac{64}{32} = 2 m o l$

+ Tính số mol O₂ tham gia phản ứng

Theo phương trình hóa học, ta có:

Đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O₂.

→ Đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O₂.

+ Tính thể tích O₂ cần dùng:

$V_{O_{2}} = 22, 4 . n = 22, 4.2 = 44, 8$ lít

Trắc nghiệm Hóa học lớp 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Câu 1:

A. 1 bước

B. 2 bước

C. 3 bước

D. 4 bước

Hiển thị đáp án

Câu 2:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ H₂O. Tiến hành nung 10 gam đá vôi thì lượng khí CO₂thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Hiển thị đáp án

Câu 3:

A. 0,3 mol

B. 0,1 mol

C. 0,2 mol

D. 0,5 mol

Hiển thị đáp án

Câu 4:

A. 22,4 lít

B. 3,6 lít

C. 3,36 lít

D. 0,336 lít

Hiển thị đáp án

Câu5:

A. 2,24

B. 1,12

C. 3,36

D. 4,48

Hiển thị đáp án

Câu6:

A. 1,4 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,8 lít.

Hiển thị đáp án

Câu 7:

A. 1,02 gam

B. 20,4 gam

C. 10,2 gam

D. 5,1 gam

Hiển thị đáp án

Câu8:

A. 21,6 gam

B. 16,2 gam

C. 18,0 gam

D. 27,0 gam

Hiển thị đáp án

Câu 9:

H₂+ CuO H₂O + Cu cần dùng bao lít khí H₂ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 5,6 lít

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 2,24 lít

Hiển thị đáp án

Câu 10:

A. 0,1 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,4 mol

Hiển thị đáp án

Bài tập liên quan

▸Lý thuyết Bài 23: Bài luyện tập 4

▸Lý thuyết Bài 24: Tính chất của oxi

▸Lý thuyết Bài 25: Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

▸Lý thuyết Bài 26: Oxit

▸Lý thuyết Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

Write your answer here

Anonymous

Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

- asked 4 months agoVotes

0Answers

1Views

Lý thuyết Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài giảng Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

- Cách làm:

+ Bước 1: Viết phương trình hóa học

+ Bước 2: Tính số mol các chất đề bài cho.

+ Bước 3: Dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm.

+ Bước 4: Tính khối lượng chất cần tính.

- Thí dụ 1: Cho 4 gam NaOH tác dụng với CuSO₄ tạo ra Cu(OH)₂ kết tủa và Na₂SO₄. Tính khối lượng Na₂SO₄.

- Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

+ Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

$n_{N a O H} = \frac{m}{M} = \frac{4}{40} = 0, 1 m o l$

+ Tính số mol Na₂SO₄ thu được

Theo phương trình hóa học, ta có:

Cứ 2 mol NaOH phản ứng thu được 1 mol Na₂SO₄

+ Tìm khối lượng Na₂SO₄ thu được:

$m_{N a_{2} S O_{4}} = n . M = 0, 05.142 = 7, 1 g a m$

- Thí dụ 2: Tính khối lượng NaOH cần dùng để điều chế 7,1 gam Na₂SO₄.

Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

+ Tính số mol Na₂SO₄ sinh ra sau phản ứng

+ Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng

$n_{N a_{2} S O_{4}} = \frac{7, 1}{142} = 0, 05 m o l$

Theo phương trình hóa học, ta có:

Để điều chế 1 mol Na₂SO₄ cần dùng 2 mol NaOH

Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na₂SO₄ cần dùng 0,1 mol NaOH

+ Tính khối lượng NaOH cần dùng

m_NaOH = n . M = 0,1. 40 = 4 gam

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

- Cách làm:

+ Bước 1: Viết phương trình hóa học

+ Bước 2: Tìm số mol chất đề bài cho

+ Bước 3: Thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính.

+ Bước 4: Tính thể tích khí.

Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

+ Tìm số mol O₂ phản ứng:

$n_{O_{2}} = \frac{4}{32} = 0, 125 m o l$

+ Tìm số mol SO₂ sinh ra sau phản ứng

Theo phương trình hóa học, ta có:

Cứ 1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

+ Tìm thể tích khí SO₂(đktc) sinh ra sau phản ứng

$V_{S O_{2}} = n . 22, 4 = 0, 125.2, 24 = 2, 8$ lít

- Thí dụ 2: Tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64 gam lưu huỳnh.

Hướng dẫn:

+ Viết phương trình hóa học:

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

+ Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng:

$n_{S} = \frac{64}{32} = 2 m o l$

+ Tính số mol O₂ tham gia phản ứng

Theo phương trình hóa học, ta có:

Đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O₂.

→ Đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O₂.

+ Tính thể tích O₂ cần dùng:

$V_{O_{2}} = 22, 4 . n = 22, 4.2 = 44, 8$ lít

Trắc nghiệm Hóa học lớp 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Câu 1:

A. 1 bước

B. 2 bước

C. 3 bước

D. 4 bước

Hiển thị đáp án

Câu 2:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ H₂O. Tiến hành nung 10 gam đá vôi thì lượng khí CO₂thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Hiển thị đáp án

Câu 3:

A. 0,3 mol

B. 0,1 mol

C. 0,2 mol

D. 0,5 mol

Hiển thị đáp án

Câu 4:

A. 22,4 lít

B. 3,6 lít

C. 3,36 lít

D. 0,336 lít

Hiển thị đáp án

Câu5:

A. 2,24

B. 1,12

C. 3,36

D. 4,48

Hiển thị đáp án

Câu6:

A. 1,4 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,8 lít.

Hiển thị đáp án

Câu 7:

A. 1,02 gam

B. 20,4 gam

C. 10,2 gam

D. 5,1 gam

Hiển thị đáp án

Câu8:

A. 21,6 gam

B. 16,2 gam

C. 18,0 gam

D. 27,0 gam

Hiển thị đáp án

Câu 9:

H₂+ CuO H₂O + Cu cần dùng bao lít khí H₂ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 5,6 lít

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 2,24 lít

Hiển thị đáp án

Câu 10:

A. 0,1 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,4 mol

Hiển thị đáp án

Bài tập liên quan

▸Lý thuyết Bài 23: Bài luyện tập 4

▸Lý thuyết Bài 24: Tính chất của oxi

▸Lý thuyết Bài 25: Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

▸Lý thuyết Bài 26: Oxit

▸Lý thuyết Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu5:

Câu6:

Câu 7:

Câu8:

Câu 9:

Câu 10:

Bài tập liên quan

Write your answer here

Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Câu 1:

Câu 2:

Câu 3:

Câu 4:

Câu5:

Câu6:

Câu 7:

Câu8:

Câu 9:

Câu 10:

Bài tập liên quan

Write your answer here

Top Questions

Popular Tags