Lý thuyết Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 9

Lý thuyết Hóa 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn

Bài giảng Hóa 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn

Kiến thức cần nắm vững

1. Tính chất hóa học của phi kim

Phương trình hóa học minh họa cho sơ đồ, ứng với phi kim là lưu huỳnh:

(1) S + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ H₂S

(2) S + Fe $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

(3) S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

2. Tính chất hóa học của 1 số phi kim cụ thể

a. Tính chất hóa học của clo

Các phương trình hóa học minh họa cho sơ đồ:

(1) Cl₂ + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2HCl

(2) 3Cl₂ + 2Fe $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

(3) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(4) Cl₂ + H₂O $\rightleftarrows$ HCl + HClO

b. Tính chất hóa học các hợp chất của cacbon

Phương trình hóa học minh họa cho sơ đồ:

(1) C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO

(2) C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

(3) CO + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + CO₂ ↑

(4) CO₂ + C $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

(5) CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

(6) CO₂ + 2NaOH _(dư) → Na₂CO₃ + H₂O

CO_{2 dư} + NaOH → NaHCO₃

(7) CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

(8) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

a. Cấu tạo của bảng tuần hoàn

- Ô nguyên tố

- Chu kỳ

- Nhóm

b. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Trong một chu kỳ, khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

+) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron.

+) Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

- Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

+) Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.

+) Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

c. Ý nghĩa bảng tuần hoàn

Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và ngược lại.

Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1:

A. 10,9 gam

B. 12,8 gam

C. 13,5 gam

D. 14,6 gam

Hiển thị đáp án

Câu 2:

A. Nước brom

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch Ca(OH)₂

Hiển thị đáp án

Câu 3:

A. NaHCO₃

B. Ca(HCO₃)₂

C. Ba(HCO₃)₂

D. CaCO₃

Hiển thị đáp án

Câu 4:

A. 56,8 gam

B. 57,2 gam

C. 54,4 gam

D. 55,4 gam

Hiển thị đáp án

Câu 5:

A. K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2KOH + CaCO₃

B. K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2K₂O + CaCO₃

C. K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2KOH + CaO +CO₂

D. K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2K₂O + CaCO₃ +H₂O

Hiển thị đáp án

Câu 6:

A. 6,56 lít

B. 4,48 lít

C. 8,96 lít

D. 17,92 lít

Hiển thị đáp án

Câu 7:

A. Dung dịch HF

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch HBr

D. Dung dịch HI

Hiển thị đáp án

Câu 8:

A. Trộn, nung, làm nguội, ép, thổi

B. Trộn, ép, thổi, làm nguội, nung

C. Trộn, thổi, làm nguội, nung, ép

D. Nung, thổi, trộn, làm nguội, ép

Hiển thị đáp án

Câu 9:

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 5,60 lít

Hiển thị đáp án

Câu 10:

A. K, Na, Li, Rb

B. Li, K, Rb, Na

C. Na, Li, Rb, K

D. Li, Na, K, Rb

Hiển thị đáp án