Lý thuyết Cacbon (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 11

Lý thuyết Hóa 11 Bài 15: Cacbon

Bài giảng Hóa 11 Bài 15: Cacbon

I. Vị trí, cấu hình electron và tính chất vật lý

1. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử

Hình 1: Ô nguyên tố C

- Cacbon ở ô thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA của bảng tuần hoàn.

- Cấu hình e: 1s²2s²2p² ⇒ C có 4 electron lớp ngoài cùng. Vì vậy C có thể tạo được tối đa 4 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

- Các số oxi hóa của C là: -4, 0, +2 và +4.

2. Tính chất vật lý

- C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chì và fuleren.

Hình 2: Một số thù hình của cacbon

+  Kim cương là chất tinh thể trong suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém. Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử và cứng nhất trong tất cả các chất.

Hình 3: Mô hình cấu trúc tinh thể kim cương

+ Than chì là tinh thể màu xám đen, dẫn điện tốt nhưng kém kim loại. Tinh thể than chì có cấu trúc lớp.

Hình 4: Tinh thể than chì

+ Fuleren gồm các phân tử C₆₀, C₇₀, … Phân tử C₆₀ có cấu trúc rỗng, gồm 32 mặt, với 60 đỉnh là 60 nguyên tử C.

Hình 5: Phân tử fuleren C₆₀.

- Ngoài ra, các than được điều chế nhân tạo (than gỗ, than xương,…) được gọi là cacbon vô định hình.

II. Tính chất hóa học

- Trong các dạng tồn tại của cacbon, cacbon vô định hình hoạt động hơn cả về mặt hóa học. Tuy nhiên, ở nhiệt độ thường cacbon khá trơ.

- Trong các phản ứng hóa học, cacbon thể hiện hai tính chất: Tính oxi hóa và tính khử. Tuy nhiên tính khử vẫn là chủ yếu của cacbon.

1. Tính khử

a) Tác dụng với oxi

$\stackrel{0}{\mathrm{C}}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_2$

Ở nhiệt độ cao, cacbon lại khử CO₂ theo phản ứng:

$\stackrel{0}{\mathrm{C}}+\stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\stackrel{+2}{\mathrm{C}}\mathrm{O}$

b) Tác dụng với oxit kim loại

- C khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại:

CuO + C$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$Cu + CO

Fe₂O₃ + 3C$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2Fe + 3CO

- Với CaO và Al₂O₃:

CaO + 3C→CaC₂ + CO (trong lò điện)

2Al₂O₃ + 9C$\stackrel{2000°\mathrm{C}}{\to }$Al₄C₃ + 6CO

c) Tác dụng với các chất oxi hóa mạnh

C + 2H₂SO₄ đặc$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ đặc$\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

d) Khi nhiệt độ cao, C tác dụng được với hơi nước:

C + H₂O CO + H₂ 

2. Tính oxi hóa

a) Tác dụng với hiđro

$\stackrel{0}{\mathrm{C}}+2{\mathrm{H}}_2\stackrel{\mathrm{t}°,\mathrm{xt}}{\to }\stackrel{-4}{\mathrm{C}}{\mathrm{H}}_4$

b) Tác dụng với kim loại

$3\stackrel{0}{\mathrm{C}}+4\mathrm{Al}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{Al}}_4\stackrel{-4}{{\mathrm{C}}_3}$ (nhôm cacbua)

III. Trạng thái tự nhiên

- Kim cương và than chì là cacbon ở dạng tự do gần như tinh khiết.

- Cacbon còn có trong các khoáng vật như canxit (đá vôi, đá hoa, đá phấn đều chứa CaCO₃), magiezit (MgCO₃), đolomit (CaCO₃.MgCO₃).

Hình 6: Một số khoáng vật chứa cacbon

- Dầu mỏ, khí thiên nhiên là hỗn hợp của các chất khác nhau chứa cacbon.

- Cơ thể động thực vật cũng chứa nhiều hợp chất của cacbon.

IV. Ứng dụng và điều chế

1. Ứng dụng

- Kim cương được dùng làm đồ trang sức. Trong kĩ thuật, kim cương được dùng làm mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, bột mài.

Hình 7: Một số ứng dụng của kim cương

- Than chì được dùng làm điện cực; làm nồi, chén để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt; chế tạo chất bôi trơn; làm bút chì đen.

Hình 8: Một số ứng dụng của than chì

- Than cốc được dùng làm chất khử trong luyện kim để luyện kim loại từ quặng.

Hình 9: Than cốc

Hình 10: Than gỗ (than củi)

- Than hoạt tính là than có tính hấp phụ mạnh, được dùng trong mặt nạ phòng độc và công nghiệp hóa chất.

Hình 11: Than hoạt tính

- Than muội được dùng làm chất độn khi lưu hoá cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giày.

Hình 12: Than muội

2. Điều chế

- Kim cương nhân tạo được điều chế bằng cách nung than chì ở 2000^oC, áp suất từ 50 đến 100 nghìn atm, xúc tác là Fe, Cr, Ni.

- Than chì nhân tạo được điều chế bằng cách nung than cốc ở 2500 - 3000^oC trong lò điện, không có không khí.

- Than cốc được điều chế bằng cách nung than mỡ khoảng 1000^oC trong lò cốc, không có không khí.

- Than gỗ được tạo nên khi đốt cháy gỗ trong điều kiện thiếu không khí.

- Than mỏ được khai thác trực tiếp từ các vỉa than nằm sâu dưới mặt đất.

- Than muội được tạo nên khi nhiệt phân metan có chất xúc tác:

CH₄$\stackrel{\mathrm{t}°,\mathrm{xt}}{\to }$C + 2H₂↑

Trắc nghiệm Hóa 11 Bài 15: Cacbon

Câu 1:

A.N₂. 

B.CO₂.                         

C.CO.                          

D.H₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: Khi đun nấu than tổ ong sẽ thường sinh ra CO₂ và CO. Trong đó, khí CO là không màu, không mùi, bền với nhiệt, hơi nhẹ hơn không khí và dễ gây ngộ độc đường hô hấp.

Câu 2:

A.N₂. 

B.O₂. 

C.CO.

D.CO₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích: Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là khí CO₂.

Câu 3:

A.2,688.                   

B.2,912.                   

C.3,360.                   

D.3,136.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: $m_{dd\downarrow }=m_{\downarrow }-m_{C{O}_2}\begin{array}{l}\to m_{C{O}_2}=2-0,68=1,32gam\\ \to n_{C{O}_2}=\frac{1,32}{44}=0,03mol\end{array}{d}_{hh{/}_{H_2}}=3,6\to M_{hh}=3,6.2=7,2\to \frac{n_{H_2}}{n_{CO}}=\frac{28-7,2}{7,2-2}=\frac{4}{1}$

Ta có phương trình hóa học:

C + H₂O$\underset{t^0}{\overset{}{\to }}$ CO + H₂

C + 2H₂O$\underset{t^0}{\overset{}{\to }}$CO₂+ 2H₂

Gọi số mol của CO là x mol

$\to n_{H_2}=n_{CO}+2n_{C{O}_2}=x+0,03.2=x+0,06\left(mol\right)\to \frac{n_{H_2}}{n_{CO}}=\frac{x+0,06}{x}=4\to x=0,02\text{ mol}\to n_{H_2}=0,08mol$

→ n_khí= $n_{C{O}_2}+n_{CO}+n_{H_2}=0,03+0,02+0,08=0,13mol$

$\to V_x=22,4.0,13=2,912$lít

Câu 4:

A.CO₂, Fe₂O₃, Na₂O, CuO, HNO₃đặc, H₂SO₄đặc.

B.CO₂, Fe₂O₃, Na, CuO, HNO₃đặc, H₂SO₄đặc, H₂.

C.CaO, H₂O, CO₂, Fe₂O₃, Na₂O, CuO, HNO₃đặc, H₂SO₄đặc.

D.PbO, CO₂, Fe₂O₃, Na₂O, CuO, Al₂O₃, H₂, HCl đặc.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: C không phản ứng được với Na₂O.

Câu 5:

A.N₂.                           

B.H₂.                                     

C.CO₂.               

D.O₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C 

Giải thích:

Khí X tạo ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính → X là CO₂.

Trồng nhiều cây xanh sẽ làm giảm nồng độ khí CO₂ trong không khí do cây xanh cần CO₂ để quang hợp.

Câu 6:

A.Hấp phụ các chất khí, chất tan trong nước.

B.Khử các chất khí độc, các chất tan trong nước.

C.Đốt cháy than sinh ra khí cacbonic.

D.Bám trên bề mặt các chất độc và chất tan ngăn cản độc tính.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh các chất khí, chất tan trong nước nên được sử dụng để chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước.

Câu 7:Kim cương và than chì là các dạng:

A.đồng hình của cacbon.                         

B.đồng vị của cacbon.

C.thù hình của cacbon.                           

D.đồng phân của cacbon.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích: Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacbon.

Câu 8:

A.4                          

B.6                           

C.7                          

D.5

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích: Tính khử của C thể hiện khi tác dụng với oxi, CO₂, H₂O, oxit kim loại và các chất oxi hóa mạnh như HNO₃, H₂SO₄ đặc, KClO₃,…

Câu 9:Chất nào sau đâykhôngtác dụng trực tiếp với C:

A.Cl₂                        

B.CO₂                      

C.H₂O                      

D.O₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Cl₂ không tác dụng trực tiếp với C.

CO₂+ C$\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

H₂O + C$\stackrel{t^o}{\to }$CO + H₂

O₂+ C$\stackrel{t^o}{\to }$CO₂

Câu 10:

A. Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm thu được chỉ là khí cacbonic.

B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu.

C. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện.

D. Than gỗ, than xương có khả năng hấp phụ các chất khí và chất tan trong dung dịch.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: 

Cacbon cháy tỏa nhiều nhiệt, ban đầu tạo CO₂. Nếu C dư, C sẽ khử CO₂ thành CO

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ 

C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO