Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất

Giải Hóa 8 Bài 11: Bài luyện tập 2

Video Giải Bài 4 trang 41 Hóa học lớp 8

Bài 4 trang 41 Hóa học lớp 8: 

a) Cl.

b) Nhóm (SO₄).

Lời giải:

a) * Gọi công thức hóa học chung của K K(I) và Cl (I) là ${\stackrel{I}{K}}_x{\stackrel{I}{Cl}}_y$.

Theo quy tắc hóa trị ta có:

$x.I=y.I\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{I}{I}=\frac{1}{1}$

→ x = 1; y = 1

Vậy công thức hóa học của K_xCl_y là KCl

Phân tử khối: 39 + 35,5 = 74,5 đvC

* Gọi công thức hóa học chung của Ba (II) và Cl (I) là ${\stackrel{II}{Ba}}_x{\stackrel{I}{Cl}}_y$

$x.II=y.I\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{I}{II}=\frac{1}{2}$

→ x = 1; y = 2

Vậy công thức hóa học của Ba_xCl_y là BaCl₂

Phân tử khối: 137 + 35,5. 2 = 208 đvC

* Gọi công thức hóa học chung của Al (III) và Cl (I) là ${\stackrel{III}{Al}}_x{\stackrel{I}{Cl}}_y$.

$x.III=y.I\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{I}{III}=\frac{1}{3}$

→ x = 1; y = 3

Vậy công thức hóa học của Al_xCl_y là AlCl₃

Phân tử khối: 27 + 35,5. 3 = 133,5 đvC

b) * Gọi công thức hóa học chung của K (I) và SO₄ (II) là $\stackrel{I}{K}{x}_{}{\left(\stackrel{II}{S{O}_4}\right)}_y$

$x.I=y.II\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{I}=\frac{2}{1}$

→ x = 2; y = 1

Vậy công thức hóa học của K_x(SO₄)_y là K₂SO₄

Phân tử khối: 39.2 + 32 + 16.4 = 174 đvC

* Gọi công thức hóa học chung của Ba (II) và SO₄ (II) là $\stackrel{II}{Ba}{x}_{}{\left(\stackrel{II}{S{O}_4}\right)}_y$

$x.II=y.II\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{1}{1}$

→ x = 1; y = 1

Vậy công thức hóa học của Ba_x(SO₄)_y là BaSO₄

Phân tử khối: 137 + 32 + 16 . 4 = 233 đvC

* Gọi công thức hóa học chung của Al (III) và SO₄ (II) là $\stackrel{III}{Al}{x}_{}{\stackrel{II}{\left(S{O}_4\right)}}_y$

$x.III=y.II\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}$

→ x = 2; y = 3

Vậy công thức hóa học chung của Al_x(SO₄)_y là Al₂(SO₄)₃

Phân tử khối: 27.2 + (32 + 16 . 4).3 = 342 đvC