Hãy xác định công thức của hợp chất khí A

Giải VBT Hóa 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 7* trang 95 VBT Hóa học lớp 9:

- A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.

- 1 gam khí A chiếm thề tích là 0,35 lít ở đktc.

b) Hoà tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ mol của muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Lời giải:

a) Khối lượng mol của khí A là:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}=\frac{0,35}{22,4}=\frac{1}{64}\mathrm{mol}$→ ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}=\frac{1}{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$64$}\right.}=64$

- Công thức dạng tổng quát là: SO_x.

- Số nguyên tử oxi là: x = $\frac{64.50}{16.100}=2$

- Công thức oxit là SO₂.

b) Số mol A = $\frac{\mathrm{12,8}}{64}=\mathrm{0,2}mol$; số mol NaOH: n_NaOH = 1,2.0,3 = 0,36 mol

Phương trình hóa học:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Muối thu được sau phản ứng là: Na₂SO₃: x mol và NaHSO₃: y mol

Nồng độ mol của muối:

$\begin{array}{l}{n}_{S{O}_2}=x+y=\mathrm{0,2}mol\\ n_{NaOH}=2x+y=\mathrm{0,36}mol\end{array}$

$\Rightarrow \begin{array}{l}x=\mathrm{0,16}\\ y=\mathrm{0,04}\end{array}\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}{C}_{M\left(NaHS{O}_3\right)}=\frac{\mathrm{0,04}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{0,13}M\\ C_{M\left(N{a}_{2}S{O}_3\right)}=\frac{\mathrm{0,16}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{0,53}M\end{array}$