Giải Hóa 11 trang 83 Chân trời sáng tạo

Giải Hóa 11 trang 83 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi thảo luận 17 trang 83 Hóa học 11:Hãy so sánh lượng nhiệt toả ra nếu đốt cháy C₂H₄và C₂H₂với số mol bằng nhau.

Lời giải:

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O     ${∆}_r{H}_{298}^0=-1411kJ$

$C_2{H}_2+\frac{5}{2}{O}_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2+H_{2}O$     ${∆}_r{H}_{298}^0=-1301kJ$

Vậy nếu đốt cháy cùng số mol, C₂H₄ toả ra nhiều nhiệt lượng hơn.

Câu hỏi thảo luận 18 trang 83 Hóa học 11:Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa alkyne có nguyên tử hydrogen linh động, phân tử chứa 4 nguyên tử carbon với dung dịch AgNO₃trong ammonia.

Lời giải:

Alkyne có 4 nguyên tử carbon trong phân tử có công thức phân tử: C₄H₆.

Chất này có 2 đồng phân alkyne là:

CH ≡ C – CH₂ – CH₃ và CH₃ – C ≡ C – CH₃.

Tuy nhiên chỉ có một chất phản ứng được với dung dịch AgNO₃ trong ammonia.

Phương trình hoá học:

CH ≡ C – CH₂ – CH₃ + Ag(NH₃)₂OH → CAg ≡ C – CH₂ – CH₃↓ + 2NH₃ + H₂O.

Luyện tập trang 83 Hóa học 11:Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt but – 1 – yne và but – 2 – yne.

Lời giải:

- Trích mẫu thử.

- Dùng dung dịch AgNO₃ trong ammonia làm thuốc thử:

+ Không hiện tượng → mẫu thử là but – 2 – yne.

+ Xuất hiện kết tủa vàng → mẫu thử là but – 1 – yne.

Phương trình hoá học:

CH ≡ C – CH₂ – CH₃ + Ag(NH₃)₂OH → CAg ≡ C – CH₂ – CH₃ + 2NH₃ + H₂O.

6. Ứng dụng và cách điều chế alkene, alkyne

Câu hỏi thảo luận 19 trang 83 Hóa học 11:Tại sao acetylene được dùng làm nhiên liệu trong đèn xì oxy – acetylene mà không dùng ethylene?

Lời giải:

Vì lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy 1 mol acetylene lớn hơn nhiều so với đốt cháy 1 mol ethylene.