Giải Hóa 11 trang 21 Chân trời sáng tạo

Giải Hóa 11 trang 21 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi thảo luận 3 trang 21 Hóa học 11:Quan sát Hình 3.2, nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Lời giải:

Hiện tượng: Cây nến đang cháy ngoài không khí bị tắt khi đưa vào bình chứa khí nitrogen.

Giải thích: Khí nitrogen không duy trì sự cháy.

Câu hỏi thảo luận 4 trang 21 Hóa học 11:Nitrogen nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? Tại sao?

Lời giải:

Khí nitrogen nhẹ hơn không khí do $M_{N_2}=28<M_{kk}\approx 29$

Luyện tập trang 21 Hóa học 11:Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước. Hãy giải thích điều này.

Lời giải:

Người ta có thể thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước do khí nitrogen tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được 0,015 lít khí nitrogen).

3. Tính chất hóa học

Câu hỏi thảo luận 5 trang 21 Hóa học 11:Quan sát Hình 3.3 và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N₂, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường.

Lời giải:

Liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (945 kJ/mol) nên rất khó bị phá vỡ. Do đó, ở nhiệt độ thường phân tử nitrogen rất bền, khá trơ về mặt hoá học.

Câu hỏi thảo luận 6 trang 21 Hóa học 11:Xác định tính oxi hoá, tính khử của nitrogen trong phản ứng của N₂với H₂và O₂. Cho biết các phản ứng này thu nhiệt hay toả nhiệt.

Lời giải:

+ Phản ứng của N₂ với H₂:

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{t^o,xt,p}{\leftrightharpoons }$ 2NH₃(g)    ${∆}_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$

Đây là phản ứng toả nhiệt do ${∆}_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$< 0.

Trong phản ứng này N₂ đóng vai trò là chất oxi hoá, do số oxi hoá của nitrogen giảm từ 0 xuống -3.

+ Phản ứng của N₂ với O₂:

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{\approx {3000}^{o}C}{\leftrightharpoons }$ 2NO(g)    ${∆}_r{H}_{298}^0=180kJ$

Đây là phản ứng thu nhiệt do ${∆}_r{H}_{298}^0=180kJ$> 0.

Trong phản ứng này N₂ đóng vai trò là chất khử, do số oxi hoá của nitrogen tăng từ 0 lên +2.