Giải Hóa 11 trang 14 Chân trời sáng tạo

Giải Hóa 11 trang 14 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi thảo luận 5 trang 14 Hóa học 11:Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH hoặc CH₃COONa vào dung dịch CH₃COOH thì cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều nào?

Lời giải:

Cân bằng (2): CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

+ Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH, tức thêm OH^- sẽ làm giảm H⁺ do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng H⁺ tức chiều thuận.

+ Khi thêm vài giọt CH₃COONa, tức thêm CH₃COO^- thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm CH₃COO^- tức chiều nghịch.

Luyện tập trang 14 Hóa học 11:Viết phương trình điện li (nếu có) của các chất sau khi hoà tan vào nước: HNO₃, Ca(OH)₂và BaCl₂.

Lời giải:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^-

2. Thuyết Br?nsted - Lowry về Acid - Base

Câu hỏi thảo luận 6 trang 14 Hóa học 11:Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết chất nào nhận H⁺, chất nào cho H⁺.

Lời giải:

Quan sát hình ảnh xác định được: NH₃ nhận H⁺; HCl cho H⁺.

Câu hỏi thảo luận 7 trang 14 Hóa học 11:Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H₂O trong các cân bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5 và cân bằng của ion HCO₃^-trong nước.

Lời giải:

- Trong cân bằng ở Hình 2.4, nước nhận H⁺ nên đóng vai trò là base.

- Trong cân bằng ở Hình 2.5, nước cho H⁺ nên đóng vai trò là acid.

- Cân bằng của ion HCO₃^- trong nước:

$HC{O}_3^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_3{O}^{+}+C{O}_3^{2-}(*)$

$HC{O}_3^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}C{O}_3+O{H}^{-}(**)$

Trong cân bằng của ion HCO₃^- trong nước, H₂O vừa nhận proton (*) vừa cho proton (**) nên là chất lưỡng tính.

Luyện tập trang 14 Hóa học 11:Cho phương trình:

(1) CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^-

(2) CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-

Cho biết chất nào là acid, chất nào là base theo thuyết Br?nsted – Lowry.

Lời giải:

- CH₃COOH cho proton (H⁺) nên là acid.

- CO₃^2- nhận proton (H⁺) nên là base.

3. Khái niệm pH. Chất chỉ thị Acid - Base