Anonymous

Giải Hóa 11 trang 11 Chân trời sáng tạo

- asked 4 months agoVotes

0Answers

0Views

Giải Hóa 11 trang 11 Chân trời sáng tạo

Bài tập (trang 11)

Bài 1 trang 11 Hóa học 11:Hằng số cân bằngK_ccủa một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Bài 2 trang 11 Hóa học 11:Yếu tố nào sau đây luôn luônkhônglàm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng.

Bài 3 trang 11 Hóa học 11:Viết biểu thức tínhK_ccho các phản ứng sau:

(1) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

(2) Cu₂O(s) + $\frac{1}{2} O_{2}$ (g) ⇌ 2CuO(g)

Lời giải:

Chú ý: Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

a) $K_{c} = [C O_{2}]$

b) $K_{c} = \frac{1}{{[O_{2}]}^{\frac{1}{2}}}$

Bài 4 trang 11 Hóa học 11:Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

a) C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) $∆_{r} H_{298}^{0} = 131 k J$

b) CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) $∆_{r} H_{298}^{0} = - 41 k J$

Các cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm một lượng hơi nước vào hệ.

(3) Thêm khí H₂ vào hệ.

(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

(5) Dùng chất xúc tác.

Lời giải:

a) C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) $∆_{r} H_{298}^{0} = 131 k J$

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều thuận.

(2) Thêm một lượng hơi nước vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng hơi nước tức chiều thuận.

(3) Thêm khí H₂ vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng H₂ tức chiều nghịch.

(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí thức chiều nghịch.

(5) Dùng chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

b) CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) $∆_{r} H_{298}^{0} = - 41 k J$

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.

(2) Thêm một lượng hơi nước vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng hơi nước tức chiều thuận.

(3) Thêm khí H₂ vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo làm giảm lượng H₂ tức chiều nghịch.

(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống không làm cân bằng chuyển dịch do hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau.

(5) Dùng chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Bài 5 trang 11 Hóa học 11:Cho phản ứng sau:

COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g) K_C = 8,2×10^-2 ở 900 K.

Tại trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15 M thì nồng độ COCl₂ là bao nhiêu?

Lời giải:

Áp dụng công thức:

$K_{C} = \frac{[C O] . [C l_{2}]}{[C O C l_{2}]} \Rightarrow [C O C l_{2}] = \frac{[C O] . [C l_{2}]}{K_{C}} = \frac{0, 15.0, 15}{8, 2 . 10^{- 2}} = 0, 274 M$