Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al

Giải SBT Hóa 8 Bài 27: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy

Bài 27.8 trang 38 SBT Hóa học lớp 8:

a) Tính thể tích oxi cần dùng.

b) Tính số gam KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng oxi trên.

Lời giải:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃

 ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}}$= $\frac{\mathrm{5,4}}{27}$ = 0,2 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{3}{4}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}$ = $\frac{3}{4}\mathrm{.0,2}$ = 0,15 mol

→ $V_{O_2}=\mathrm{0,15.22,4}$ = 3,36 lít

b) 2KMnO₄ $\stackrel{t°}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 2.0,15 = 0,3 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}=0,3.158$ = 47,4 gam

Vậy để điều chế 0,15 mol oxi thì cần 47,4g KMnO₄.